Sulfure de sodium (Na₂S) 1313-82-2

Le sulfure de sodium (Na₂S) est un solide cristallin jaune à brun-rouge, avec la formule Na₂S et un poids moléculaire de 78,04 g/mol. Il est très soluble dans l’eau avec une solution fortement alcaline. La teneur à 60 % sous forme d’éclats est le produit commercial le plus courant, largement utilisé pour le dépilage du cuir et la flottation minière du cuivre.

Le sulfure de sodium en flocons rouges contient des impuretés de fer trace qui lui confèrent la couleur brun-rougeâtre, tandis que le sulfure de sodium en flocons jaunes est plus raffiné avec une teneur en fer plus faible. Les deux grades contiennent environ 60 % de Na₂S et offrent des performances comparables dans la plupart des applications. Le flocon jaune est parfois préféré pour la teinture textile et les applications où la teneur en fer doit être minimisée, tandis que le flocon rouge est le choix standard pour le traitement et l’extraction du cuir.

Dans l’industrie du cuir, le sulfure de sodium est le principal produit chimique pour le dépeillage (dépilage). Il agit en hydrolysant les liaisons disulfure dans la protéine kératine que l’on trouve dans les cheveux et l’épiderme. Lorsqu’elle est appliquée sur des peaux dans un bain de sulfure de chaux, elle dégrade la structure du poil, ce qui permet de les enlever facilement. Le sulfure de sodium est préféré pour son efficacité et sa capacité à pénétrer rapidement dans la peau.

Dans l’extraction du cuivre, le sulfure de sodium est utilisé comme agent sulfurisant pour la flottation des minéraux oxydes de cuivre. Il réagit avec les surfaces minérales de cuivre oxydé pour former une couche de sulfure de cuivre, permettant aux collecteurs de sulfures conventionnels comme les xanthées de s’attacher et de faire flotter efficacement les minéraux de cuivre. Ce procédé améliore considérablement la récupération du cuivre à partir des minerais d’oxyde.

Le sulfure de sodium nécessite une manipulation soigneuse. C’est corrosif et peut provoquer des brûlures cutanées. En contact avec des acides, il libère un gaz sulfuré d’hydrogène hautement toxique. Elle est aussi hygroscopique et absorbe l’humidité de l’air. Conservez dans un endroit frais, sec et bien ventilé, dans des récipients hermétiquement fermés, à l’abri des acides et de l’humidité. Utilisez des équipements de protection appropriés, y compris des gants, des lunettes de protection et une protection respiratoire. Gardez les solutions fortement alcalines pour minimiser la libération d’H₂S.